구리와 크롬의 전자배치

구리(Cu)와 크롬(Cr)의 전자배치는 일반적인 규칙에서 예외적으로 나타나는 대표적인 원소들입니다. 각각의 전자배치는 다음과 같습니다:

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✅ 크롬 (Cr, 원자번호 24)

기본 규칙대로라면:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

하지만 실제로는 안정성을 위해 다음과 같이 바뀝니다:
실제 전자배치:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
→ 4s 전자 하나가 3d로 넘어가면서 d오비탈이 반쯤 채워져 더 안정함

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✅ 구리 (Cu, 원자번호 29)

기본 규칙대로라면:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

하지만 실제로는 역시 더 안정한 구조를 취합니다:
실제 전자배치:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
→ 3d 오비탈이 꽉 차게 되면 더 안정하기 때문에, 4s 전자 하나가 3d로 넘어감

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✨ 정리하자면

원소예상 전자배치실제 전자배치이유

Cr	4s² 3d⁴	4s¹ 3d⁵	d 오비탈이 반쯤 찬 상태가 안정적
Cu	4s² 3d⁹	4s¹ 3d¹⁰	d 오비탈이 완전히 찬 상태가 안정적