일반화학3 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 이온 반경의 변화 화학에서 같은 주기에서 원자번호가 증가할 때 이온 반경이 어떻게 변하는지는주기율표와 전자배치의 이해와 관련이 깊어요.✅ 결론부터 말하면:같은 주기에서는 원자번호가 증가할수록 이온 반경은 작아집니다.💡 왜 그런가요?1. 같은 주기란?같은 주기 = **같은 전자껍질(에너지 준위)**을 가진 원소들이에요.예: 2주기 → Li, Be, B, C, N, O, F, Ne2. 원자번호 증가 → 양성자 수 증가핵의 양성자 수가 많아질수록 전자들을 더 세게 끌어당기게 돼요.전자가 같은 껍질에 있어도 전자 구름이 더 조여져서 작아짐 👉 반지름 작아짐3. 이온 반경은 어떻게 적용돼요?✅ 양이온(+):전자를 잃으면서 전자껍질 수가 줄거나, 전자 간 반발이 줄어들어 작아짐예: Na⁺ 작아짐✅ 음이온(−):전자를 얻으면 전자.. 2025. 4. 8. 전자 양자수 쉽게 이해하기! 전자 양자수 쉽게 이해하기! ⚛️여러분, 원자 속 전자들이 제멋대로 돌아다닐 것 같지만 사실 아주 규칙적인 법칙을 따르고 있어요! ✨그 법칙을 정리한 게 바로 전자 양자수(Quantum Numbers)예요. 양자수는 총 4가지가 있고, 각각 전자의 상태를 설명해줘요. 📖1️⃣ 주양자수 (n) - 전자의 주소(층수)주양자수는 전자가 어느 에너지층(껍질)에 위치하는지를 나타내요. 🏢n = 1 → 1층 (K껍질)n = 2 → 2층 (L껍질)n = 3 → 3층 (M껍질) …n이 클수록 전자 위치가 멀어지고 에너지도 높아진다! 🚀2️⃣ 부양자수 (l) - 전자의 방(오비탈 모양)부양자수는 전자가 어떤 형태의 방(오비탈)에 있는지 결정해요. 🏠l = 0 → s오비탈 (둥근 방 🏀)l = 1 → p오비탈 (.. 2025. 3. 20. 일반 화학 ★한 분자 내에서 전체 원자 수 따질 때 몰 수 반영하기 2024. 9. 11. 이전 1 다음
