같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 이온 반경의 변화

화학에서 같은 주기에서 원자번호가 증가할 때 이온 반경이 어떻게 변하는지는
주기율표와 전자배치의 이해와 관련이 깊어요.

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✅ 결론부터 말하면:

같은 주기에서는 원자번호가 증가할수록 이온 반경은 작아집니다.

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💡 왜 그런가요?

1. 같은 주기란?

• 같은 주기 = **같은 전자껍질(에너지 준위)**을 가진 원소들이에요.
• 예: 2주기 → Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

2. 원자번호 증가 → 양성자 수 증가

• 핵의 양성자 수가 많아질수록 전자들을 더 세게 끌어당기게 돼요.
• 전자가 같은 껍질에 있어도 전자 구름이 더 조여져서 작아짐 👉 반지름 작아짐

3. 이온 반경은 어떻게 적용돼요?

✅ 양이온(+):

• 전자를 잃으면서 전자껍질 수가 줄거나, 전자 간 반발이 줄어들어 작아짐
• 예: Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ → 이온 반경이 점점 작아짐

✅ 음이온(−):

• 전자를 얻으면 전자 간 반발이 커지며 부피 증가
• 예: N³⁻ > O²⁻ > F⁻ → 음이온이라도 원자번호가 클수록 반경은 작아짐

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📌 요약 정리

같은 주기 내	전자껍질 수 동일
원자번호 증가	핵전하↑ → 전자당김↑
이온 반경	점점 작아짐

여기 그래프를 보시면, 같은 2주기 원소들이 이온이 되었을 때의 반지름 변화를 나타냅니다.

• 왼쪽(Li⁺, Be²⁺, B³⁺) 쪽은 양이온 → 전자 수 감소 → 반경 작아짐
• 오른쪽(N³⁻, O²⁻, F⁻) 쪽은 음이온 → 전자 수 증가 → 반경 커짐
• 전체적으로 보면, 같은 주기 안에서 원자번호가 증가할수록 이온 반경은 작아지는 경향이 뚜렷하게 나타나죠!

📌 즉, 핵전하가 커질수록 전자들을 더 강하게 끌어당기게 되어, 같은 껍질이라도 이온 반경은 작아지는 거예요.

 

 

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