전자배치2 🔬 처음 배우는 화학 개념: 이온화 에너지 vs 전자친화도 화학 공부를 하다 보면 ‘이온화 에너지’와 ‘전자친화도’라는 낯선 용어들이 등장해요. 이게 도대체 무슨 말일까요? 😵오늘은 이 두 가지 개념을 **비유와 함께 쉽게** 정리해볼게요!💡 이온화 에너지란?이온화 에너지(ionization energy)는 원자에서 전자 1개를 떼어내는 데 필요한 에너지예요.비유: 원자는 ‘전자’를 꼭 쥐고 있는 손 같아요. 이 손에서 전자를 떼어내려면 힘(에너지)이 필요하겠죠? 이때 들어가는 에너지가 바로 이온화 에너지예요 💥🔹 전자를 꽉 쥐고 있는 원자 → 이온화 에너지 높음🔹 전자를 느슨하게 잡고 있는 원자 → 이온화 에너지 낮음예: 헬륨, 네온, 플루오린 같은 원소는 전자를 꽉 쥐고 있어서 이온화 에너지가 높아요.⚡ 전자친화도란?전자친화도(electron aff.. 2025. 4. 9. 구리와 크롬의 전자배치 구리(Cu)와 크롬(Cr)의 전자배치는 일반적인 규칙에서 예외적으로 나타나는 대표적인 원소들입니다. 각각의 전자배치는 다음과 같습니다:✅ 크롬 (Cr, 원자번호 24)기본 규칙대로라면:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴하지만 실제로는 안정성을 위해 다음과 같이 바뀝니다:실제 전자배치:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵→ 4s 전자 하나가 3d로 넘어가면서 d오비탈이 반쯤 채워져 더 안정함✅ 구리 (Cu, 원자번호 29)기본 규칙대로라면:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹하지만 실제로는 역시 더 안정한 구조를 취합니다:실제 전자배치:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰→ 3d 오비탈이 꽉 차게 되면 더 안정하기 때문에, 4s 전자 하나가 3d로 넘어.. 2025. 4. 8. 이전 1 다음
